Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen Rekenmachine

✖De dissociatieconstante van base 2 is de mate van dissociatie van base 2 in de oplossing.ⓘ Dissociatieconstante van basis 2 [K_b2]			+10% -10%
✖De mate van dissociatie 1 is de verhouding van molaire geleidbaarheid van een elektrolyt 1 tot zijn beperkende molaire geleidbaarheid 1.ⓘ Mate van dissociatie 1 [𝝰₁]			+10% -10%
✖De mate van dissociatie 2 is de verhouding van molaire geleidbaarheid van een elektrolyt 2 tot zijn beperkende molaire geleidbaarheid 2.ⓘ Mate van dissociatie 2 [𝝰₂]			+10% -10%

✖De dissociatieconstante van base 1 is de mate van dissociatie van base 1 in de oplossing.ⓘ Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen [K_b1]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen

Formule

`"K"_{"b1"} = ("K"_{"b2"})*(("𝝰"_{"1"}/"𝝰"_{"2"})^2)`

Voorbeeld

`"0.001081"=("0.0005")*(("0.5"/"0.34")^2)`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Dissociatieconstante van basis 1 = (Dissociatieconstante van basis 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)
K_b1 = (K_b2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Dissociatieconstante van basis 1 - De dissociatieconstante van base 1 is de mate van dissociatie van base 1 in de oplossing.
Dissociatieconstante van basis 2 - De dissociatieconstante van base 2 is de mate van dissociatie van base 2 in de oplossing.
Mate van dissociatie 1 - De mate van dissociatie 1 is de verhouding van molaire geleidbaarheid van een elektrolyt 1 tot zijn beperkende molaire geleidbaarheid 1.
Mate van dissociatie 2 - De mate van dissociatie 2 is de verhouding van molaire geleidbaarheid van een elektrolyt 2 tot zijn beperkende molaire geleidbaarheid 2.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Dissociatieconstante van basis 2: 0.0005 --> Geen conversie vereist
Mate van dissociatie 1: 0.5 --> Geen conversie vereist
Mate van dissociatie 2: 0.34 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

K_b1 = (K_b2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2) --> (0.0005)*((0.5/0.34)^2)

Evalueren ... ...

K_b1 = 0.00108131487889273

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.00108131487889273 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.00108131487889273 ≈ 0.001081 <-- Dissociatieconstante van basis 1

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Dissociatieconstante » Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 5 Dissociatieconstante Rekenmachines

Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen

Gaan Dissociatieconstante van basis 1 = (Dissociatieconstante van basis 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Dissociatieconstante van Base 2 gegeven mate van dissociatie van beide basen

Gaan Dissociatieconstante van basis 2 = (Dissociatieconstante van basis 1)*((Mate van dissociatie 2/Mate van dissociatie 1)^2)

Dissociatieconstante van zuur 1 gegeven mate van dissociatie van beide zuren

Gaan Dissociatieconstante van zuur 1 = (Dissociatieconstante van zuur 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Dissociatieconstante van zuur 2 gegeven mate van dissociatie van beide zuren

Gaan Dissociatieconstante van zuur 2 = (Dissociatieconstante van zuur 1)*((Mate van dissociatie 2/Mate van dissociatie 1)^2)

Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = Ionische concentratie*((Mate van dissociatie)^2)

< 17 Belangrijke formules voor geleiding Rekenmachines

Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Gaan Ladingsaantal ionensoorten = (-ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*sqrt(Ionische kracht)))^(1/2)

Debey-Huckel beperkende wetconstante

Gaan Debye Huckel beperkt de wetconstante = -(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Ladingsaantal ionensoorten^2)*sqrt(Ionische kracht)

Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen

Gaan Dissociatieconstante van basis 1 = (Dissociatieconstante van basis 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Dissociatieconstante van zuur 1 gegeven mate van dissociatie van beide zuren

Gaan Dissociatieconstante van zuur 1 = (Dissociatieconstante van zuur 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Gaan Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie

Gaan Evenwichtsconstante = Initiële concentratie*Mate van dissociatie^2/(1-Mate van dissociatie)

Afstand tussen elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Afstand tussen elektroden = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede)/(Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven Geleiding

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede)

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Ionische concentratie)

Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = Ionische concentratie*((Mate van dissociatie)^2)

Mate van dissociatie

Gaan Mate van dissociatie = Molaire geleidbaarheid/Beperking van de molaire geleidbaarheid

Geleidbaarheid gegeven molair volume oplossing

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Molair volume)

Gelijkwaardige geleiding

Gaan Equivalente geleiding = Specifieke geleiding*Volume van de oplossing

Molaire geleiding

Gaan Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit

Geleidbaarheid gegeven celconstante

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding*Celconstante)

Specifieke geleiding

Gaan Specifieke geleiding = 1/Weerstand

Geleiding

Gaan Geleiding = 1/Weerstand

Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen Formule

Dissociatieconstante van basis 1 = (Dissociatieconstante van basis 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)
K_b1 = (K_b2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)

Wat is een nivellerend effect?

De toevoegingen zoals HClO4 H2SO4, HNO3, enz. Reageren bijna volledig met water om H3O-ionen te vormen. Daarom lijken alle sterke zuren in waterige oplossingen even sterk en hun relatieve sterktes in waterige oplossingen kunnen niet worden vergeleken. Omdat H3O het sterkste zuur in water is. de sterkte van bovenstaande zuren komt neer op het niveau van de H3O-sterkte in water. Evenzo. sterke basen zoals NaOH. KOH. Ba (OH) 2 komt neer op de sterkte van OH-ion in water. Dit wordt het nivelleringseffect genoemd.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!