Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen Taschenrechner

✖Die Dissoziationskonstante von Base 2 ist das Ausmaß der Dissoziation von Base 2 in der Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante der Basis 2 [K_b2]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad 1 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 1 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 1.ⓘ Dissoziationsgrad 1 [𝝰₁]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad 2 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 2 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 2.ⓘ Dissoziationsgrad 2 [𝝰₂]			+10% -10%

✖Die Dissoziationskonstante von Base 1 ist das Ausmaß der Dissoziation von Base 1 in der Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen [K_b1]

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Formel

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Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen

Formel

`"K"_{"b1"} = ("K"_{"b2"})*(("𝝰"_{"1"}/"𝝰"_{"2"})^2)`

Beispiel

`"0.001081"=("0.0005")*(("0.5"/"0.34")^2)`

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Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)
K_b1 = (K_b2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Dissoziationskonstante der Basis 1 - Die Dissoziationskonstante von Base 1 ist das Ausmaß der Dissoziation von Base 1 in der Lösung.
Dissoziationskonstante der Basis 2 - Die Dissoziationskonstante von Base 2 ist das Ausmaß der Dissoziation von Base 2 in der Lösung.
Dissoziationsgrad 1 - Der Dissoziationsgrad 1 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 1 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 1.
Dissoziationsgrad 2 - Der Dissoziationsgrad 2 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 2 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 2.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante der Basis 2: 0.0005 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dissoziationsgrad 1: 0.5 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dissoziationsgrad 2: 0.34 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_b1 = (K_b2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2) --> (0.0005)*((0.5/0.34)^2)

Auswerten ... ...

K_b1 = 0.00108131487889273

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.00108131487889273 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.00108131487889273 ≈ 0.001081 <-- Dissoziationskonstante der Basis 1

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 5 Dissoziationskonstante Taschenrechner

Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren

Gehen Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen

Gehen Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Dissoziationskonstante der Basis 2 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen

Gehen Dissoziationskonstante der Basis 2 = (Dissoziationskonstante der Basis 1)*((Dissoziationsgrad 2/Dissoziationsgrad 1)^2)

Dissoziationskonstante von Säure 2 gegebener Dissoziationsgrad beider Säuren

Gehen Dissoziationskonstante der Säure 2 = (Dissoziationskonstante von Säure 1)*((Dissoziationsgrad 2/Dissoziationsgrad 1)^2)

Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten

Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = Ionenkonzentration*((Grad der Dissoziation)^2)

< 17 Wichtige Leitfähigkeitsformeln Taschenrechner

Ladungszahl der Ionenspezies unter Verwendung des Debey-Huckel-Begrenzungsgesetzes

Gehen Ladungszahl der Ionenspezies = (-ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*sqrt(Ionenstärke)))^(1/2)

Debey-Huckel-Grenzgesetzkonstante

Gehen Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante = -(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Ladungszahl der Ionenspezies^2)*sqrt(Ionenstärke)

Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren

Gehen Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen

Gehen Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

Gehen Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]

Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante = Anfängliche Konzentration*Grad der Dissoziation^2/(1-Grad der Dissoziation)

Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Spezifischer Leitwert*Elektrodenquerschnittsfläche)/(Leitfähigkeit)

Leitfähigkeit gegeben Leitwert

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)

Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)

Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten

Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = Ionenkonzentration*((Grad der Dissoziation)^2)

Grad der Dissoziation

Gehen Grad der Dissoziation = Molare Leitfähigkeit/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)

Äquivalente Leitfähigkeit

Gehen Äquivalente Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert*Volumen der Lösung

Molare Leitfähigkeit

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität

Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)

Spezifische Leitfähigkeit

Gehen Spezifischer Leitwert = 1/Widerstand

Leitfähigkeit

Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen Formel

Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)
K_b1 = (K_b2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)

Was ist der Levling-Effekt?

Die Zusätze wie HClO4 H2SO4, HNO3 usw. reagieren fast vollständig mit Wasser unter Bildung von H3O-Ionen. Daher erscheinen alle starken Säuren in wässrigen Lösungen gleich stark und ihre relativen Stärken in wässriger Lösung können nicht verglichen werden. Da H3O die stärkste Säure im Wasser ist. Die Stärke der oben genannten Säuren hängt von der H3O-Stärke in Wasser ab. Ähnlich. starke Basen wie NaOH. KOH. Ba (OH) 2 hängt von der Stärke des OH-Ions in Wasser ab. Dies wird als Levling-Effekt bezeichnet.

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