Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie Rekenmachine

⤿

Hoogte in kookpunt

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Depressie in vriespunt

Gibb's faseregel

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Relatieve verlaging van dampdruk

Van't Hoff-factor

✖Het kookpunt van het oplosmiddel is de temperatuur waarbij de dampdruk van het oplosmiddel gelijk is aan de omringende druk en verandert in een damp.ⓘ Kookpunt van oplosmiddel [T_bp]			+10% -10%
✖De molaire massa van oplosmiddel is de molaire massa van het medium waarin de opgeloste stof is opgelost.ⓘ Molaire massa van oplosmiddel [M_solvent]			+10% -10%
✖De molaire enthalpie van verdamping is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof van de vloeistoffase naar de gasfase te veranderen bij constante temperatuur en druk.ⓘ Molaire Enthalpie van Verdamping [ΔH_vap]			+10% -10%

✖De ebullioscopische oplosmiddelconstante relateert molaliteit aan kookpuntverhoging.ⓘ Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie [k_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie

Formule

`"k"_{"b"} = ("[R]"*"T"_{"bp"}*"T"_{"bp"}*"M"_{"solvent"})/(1000*"ΔH"_{"vap"})`

Voorbeeld

`"18.38579K*kg/mol"=("[R]"*"15K"*"15K"*"400kg")/(1000*"40.7kJ/mol")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)
k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Ebullioscopische oplosmiddelconstante - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - De ebullioscopische oplosmiddelconstante relateert molaliteit aan kookpuntverhoging.
Kookpunt van oplosmiddel - (Gemeten in Kelvin) - Het kookpunt van het oplosmiddel is de temperatuur waarbij de dampdruk van het oplosmiddel gelijk is aan de omringende druk en verandert in een damp.
Molaire massa van oplosmiddel - (Gemeten in Gram) - De molaire massa van oplosmiddel is de molaire massa van het medium waarin de opgeloste stof is opgelost.
Molaire Enthalpie van Verdamping - (Gemeten in Joule / Mol) - De molaire enthalpie van verdamping is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof van de vloeistoffase naar de gasfase te veranderen bij constante temperatuur en druk.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Kookpunt van oplosmiddel: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Geen conversie vereist
Molaire massa van oplosmiddel: 400 Kilogram --> 400000 Gram (Bekijk de conversie hier)
Molaire Enthalpie van Verdamping: 40.7 Kilojoule / Mol --> 40700 Joule / Mol (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap) --> ([R]*15*15*400000)/(1000*40700)

Evalueren ... ...

k_b = 18.3857895733118

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

18.3857895733118 Kelvin Kilogram per mol --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

18.3857895733118 ≈ 18.38579 Kelvin Kilogram per mol <-- Ebullioscopische oplosmiddelconstante

(Berekening voltooid in 00.008 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Hoogte in kookpunt » Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 24 Hoogte in kookpunt Rekenmachines

Verhoging van het kookpunt gegeven dampdruk

Gaan Kookpunthoogte = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Verdamping*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)

Verhoging van het kookpunt gegeven depressie in het vriespunt

Gaan Kookpunthoogte = (Molaire Enthalpie van Fusion*Depressie in het vriespunt*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Verdamping*(Vriespunt oplosmiddel^2))

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en molaire verdampingsenthalpie

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Ebullioscopische oplosmiddelconstante*1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)/([R]*Molaire massa van oplosmiddel))

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven verhoging in kookpunt

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Kookpunthoogte)/([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel)

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk

Gaan Kookpunthoogte = (Osmotische druk*Molair volume*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Verdamping)

Osmotische druk gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Kookpunthoogte*Temperatuur)/((Kookpunt van oplosmiddel^2)*Molair volume)

Oplosmiddel kookpunt in kookpuntverhoging

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Molale kookpuntverhogingsconstante*Molale verdampingswarmte*1000)/([R]*Molecuulgewicht))

Molaire massa van oplosmiddel gegeven ebullioscopische constante

Gaan Molaire massa van oplosmiddel = (1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaire Enthalpie van Verdamping)/([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Molaire verdampingsenthalpie gegeven kookpunt van oplosmiddel

Gaan Molaire Enthalpie van Verdamping = ([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2)*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Latente verdampingswarmte gegeven Kookpunt van oplosmiddel

Gaan Latente warmte van verdamping = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel)/(1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Verhoging van het kookpunt gegeven relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Kookpunthoogte = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/Molaire Enthalpie van Verdamping

Molecuulgewicht van het oplosmiddel in kookpuntverhoging

Gaan Molecuulgewicht = (Molale kookpuntverhogingsconstante*Molale verdampingswarmte*1000)/([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en latente verdampingswarmte

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Ebullioscopische oplosmiddelconstante*1000*Latente warmte van verdamping)/[R])

Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Oplosmiddel BP gegeven latente verdampingswarmte^2)/(1000*Latente warmte van verdamping)

Molaal kookpunt verhogingsconstante gegeven ideale gasconstante

Gaan Molale kookpuntverhogingsconstante = (Universele Gas Constant*(Kookpunt van oplosmiddel)^2*Molecuulgewicht)/(1000)

Van't Hoff-factor van elektrolyt gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Van't Hoff-factor = Kookpunthoogte/(Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit)

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Molaliteit gegeven Hoogte in kookpunt

Gaan Molaliteit = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Van't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt

Gaan Kookpunthoogte = Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Verhoging van het kookpunt van oplosmiddel

Gaan Kookpunthoogte = Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Molal Kookpunt Verhoging Constante gegeven Kookpunt Verhoging

Gaan Molale kookpuntverhogingsconstante = Kookpunthoogte/Molaliteit

Molaliteit gegeven Kookpunt Elevation en Constant

Gaan Molaliteit = Kookpunthoogte/Molale kookpuntverhogingsconstante

Kookpuntverhoging

Gaan Kookpunthoogte = Molale kookpuntverhogingsconstante*Molaliteit

Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie Formule

Wat is molaire enthalpie van verdamping?

Molaire verdampingsenthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof van de vloeistoffase naar de gasfase te veranderen bij constante temperatuur en druk. De gebruikelijke eenheid is kilojoules per mol (kJ / mol). Omdat er energie nodig is om een vloeistof te verdampen, heeft de molaire verdampingsenthalpie een positief teken. Dit geeft aan dat energie wordt geabsorbeerd door het systeem om de moleculen in de gastoestand te krijgen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!