Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização Calculadora

⤿

Elevação no Ponto de Ebulição

Depressão no ponto de congelamento

Equação de Clausius-Clapeyron

Fator Van't Hoff

Fórmulas importantes da equação de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propriedades coligativas

Líquidos Imiscíveis

Pressão osmótica

Redução relativa da pressão de vapor

Regra de fase de Gibb

✖O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.ⓘ Ponto de Ebulição do Solvente [T_bp]			+10% -10%
✖A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.ⓘ Massa Molar do Solvente [M_solvent]			+10% -10%
✖A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.ⓘ Entalpia Molar de Vaporização [ΔH_vap]			+10% -10%

✖A Constante Ebulioscópica do Solvente relaciona a molalidade com a elevação do ponto de ebulição.ⓘ Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização [k_b]

⎘ Cópia De

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Fórmula

✖

Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização

Fórmula

`"k"_{"b"} = ("[R]"*"T"_{"bp"}*"T"_{"bp"}*"M"_{"solvent"})/(1000*"ΔH"_{"vap"})`

Exemplo

`"18.38579K*kg/mol"=("[R]"*"15K"*"15K"*"400kg")/(1000*"40.7kJ/mol")`

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Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia Molar de Vaporização)
k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Constante Ebulioscópica de Solvente - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A Constante Ebulioscópica do Solvente relaciona a molalidade com a elevação do ponto de ebulição.
Ponto de Ebulição do Solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.
Massa Molar do Solvente - (Medido em Gram) - A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.
Entalpia Molar de Vaporização - (Medido em Joule / Mole) - A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Ponto de Ebulição do Solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Massa Molar do Solvente: 400 Quilograma --> 400000 Gram (Verifique a conversão aqui)
Entalpia Molar de Vaporização: 40.7 Quilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap) --> ([R]*15*15*400000)/(1000*40700)

Avaliando ... ...

k_b = 18.3857895733118

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

18.3857895733118 Kelvin Quilograma por Mol --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

18.3857895733118 ≈ 18.38579 Kelvin Quilograma por Mol <-- Constante Ebulioscópica de Solvente

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 24 Elevação no Ponto de Ebulição Calculadoras

Elevação no ponto de ebulição dada a pressão de vapor

Vai Elevação do ponto de ebulição = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente na Solução)*[R]*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))/(Entalpia Molar de Vaporização*Pressão de Vapor do Solvente Puro)

Elevação no ponto de ebulição dada a depressão no ponto de congelamento

Vai Elevação do ponto de ebulição = (Entalpia molar de fusão*Depressão no Ponto de Congelamento*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))/(Entalpia Molar de Vaporização*(Ponto de congelamento do solvente^2))

Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Elevação no Ponto de Ebulição

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Entalpia Molar de Vaporização*Elevação do ponto de ebulição)/([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente)

Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia Molar de Vaporização)

Ponto de ebulição do solvente na elevação do ponto de ebulição

Vai Ponto de Ebulição do Solvente = sqrt((Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal*Calor Molal de Vaporização*1000)/([R]*Peso molecular))

Ponto de ebulição do solvente dada a constante ebulioscópica e entalpia molar de vaporização

Vai Ponto de Ebulição do Solvente = sqrt((Constante Ebulioscópica de Solvente*1000*Entalpia Molar de Vaporização)/([R]*Massa Molar do Solvente))

Elevação no ponto de ebulição dada a pressão osmótica

Vai Elevação do ponto de ebulição = (Pressão osmótica*Volume Molar*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))/(Temperatura*Entalpia Molar de Vaporização)

Pressão osmótica dada a elevação no ponto de ebulição

Vai Pressão osmótica = (Entalpia Molar de Vaporização*Elevação do ponto de ebulição*Temperatura)/((Ponto de Ebulição do Solvente^2)*Volume Molar)

Calor latente de vaporização dado o ponto de ebulição do solvente

Vai Calor latente de vaporização = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente)/(1000*Constante Ebulioscópica de Solvente)

Peso molecular do solvente na elevação do ponto de ebulição

Vai Peso molecular = (Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal*Calor Molal de Vaporização*1000)/([R]*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))

Elevação no ponto de ebulição dada a redução relativa da pressão de vapor

Vai Elevação do ponto de ebulição = (Redução Relativa da Pressão de Vapor*[R]*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))/Entalpia Molar de Vaporização

Entalpia Molar de Vaporização dado o Ponto de Ebulição do Solvente

Vai Entalpia Molar de Vaporização = ([R]*(Ponto de Ebulição do Solvente^2)*Massa Molar do Solvente)/(1000*Constante Ebulioscópica de Solvente)

Massa Molar do Solvente dada a Constante Ebulioscópica

Vai Massa Molar do Solvente = (1000*Constante Ebulioscópica de Solvente*Entalpia Molar de Vaporização)/([R]*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))

Ponto de ebulição do solvente dado constante ebulioscópica e calor latente de vaporização

Vai Ponto de Ebulição do Solvente = sqrt((Constante Ebulioscópica de Solvente*1000*Calor latente de vaporização)/[R])

Constante de elevação do ponto de ebulição molecular dada a constante de gás ideal

Vai Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal = (Constante de gás universal*(Ponto de Ebulição do Solvente)^2*Peso molecular)/(1000)

Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)

Fator Van't Hoff do eletrólito dado a elevação no ponto de ebulição

Vai Fator Van't Hoff = Elevação do ponto de ebulição/(Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade)

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Molalidade dada elevação no ponto de ebulição

Vai molalidade = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*Constante Ebulioscópica de Solvente)

Equação de Van't Hoff para elevação no ponto de ebulição do eletrólito

Vai Elevação do ponto de ebulição = Fator Van't Hoff*Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

Constante de elevação do ponto de ebulição molecular dada a elevação do ponto de ebulição

Vai Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal = Elevação do ponto de ebulição/molalidade

Molalidade dada a elevação e constante do ponto de ebulição

Vai molalidade = Elevação do ponto de ebulição/Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal

Elevação do Ponto de Ebulição

Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal*molalidade

Elevação no ponto de ebulição do solvente

Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização Fórmula

O que é entalpia molar de vaporização?

A entalpia molar de vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes. A unidade usual é kilojoules por mol (kJ / mol). Como a energia é necessária para vaporizar um líquido, a entalpia molar de vaporização tem um sinal positivo. Isso indica que a energia é absorvida pelo sistema para colocar as moléculas no estado gasoso.

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