Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation Calculatrice

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Élévation du point d'ébullition

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Dépression au point de congélation

Équation de Clausius-Clapeyron

Facteur de Van't Hoff

Formules importantes de l'équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes des propriétés colligatives

Liquides non miscibles

Pression osmotique

Règle de phase de Gibb

✖Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.ⓘ Point d'ébullition du solvant [T_bp]			+10% -10%
✖La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.ⓘ Masse molaire du solvant [M_solvent]			+10% -10%
✖L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.ⓘ Enthalpie molaire de vaporisation [ΔH_vap]			+10% -10%

✖La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.ⓘ Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation [k_b]

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Formule

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Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

Formule

`"k"_{"b"} = ("[R]"*"T"_{"bp"}*"T"_{"bp"}*"M"_{"solvent"})/(1000*"ΔH"_{"vap"})`

Exemple

`"18.38579K*kg/mol"=("[R]"*"15K"*"15K"*"400kg")/(1000*"40.7kJ/mol")`

Calculatrice

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Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)
k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Constante ébullioscopique du solvant - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.
Point d'ébullition du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.
Masse molaire du solvant - (Mesuré en Gramme) - La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.
Enthalpie molaire de vaporisation - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Point d'ébullition du solvant: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Aucune conversion requise
Masse molaire du solvant: 400 Kilogramme --> 400000 Gramme (Vérifiez la conversion ici)
Enthalpie molaire de vaporisation: 40.7 Kilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap) --> ([R]*15*15*400000)/(1000*40700)

Évaluer ... ...

k_b = 18.3857895733118

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

18.3857895733118 Kelvin Kilogramme par Mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

18.3857895733118 ≈ 18.38579 Kelvin Kilogramme par Mole <-- Constante ébullioscopique du solvant

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 24 Élévation du point d'ébullition Calculatrices

Élévation du point d'ébullition en fonction de la pression de vapeur

Aller Élévation du point d'ébullition = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Enthalpie molaire de vaporisation*Pression de vapeur du solvant pur)

Élévation du point d'ébullition compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Élévation du point d'ébullition = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Enthalpie molaire de vaporisation*(Point de congélation du solvant^2))

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition)/([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant)

Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)

Élévation du point d'ébullition compte tenu de la pression osmotique

Aller Élévation du point d'ébullition = (Pression osmotique*Volume molaire*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Température*Enthalpie molaire de vaporisation)

Pression osmotique compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition*Température)/((Point d'ébullition du solvant^2)*Volume molaire)

Point d'ébullition du solvant en élévation du point d'ébullition

Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*Masse moléculaire))

Point d'ébullition du solvant compte tenu de la constante ébullioscopique et de l'enthalpie molaire de vaporisation

Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante ébullioscopique du solvant*1000*Enthalpie molaire de vaporisation)/([R]*Masse molaire du solvant))

Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Élévation du point d'ébullition = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/Enthalpie molaire de vaporisation

Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition

Aller Masse moléculaire = (Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))

Chaleur latente de vaporisation donnée Point d'ébullition du solvant

Aller La chaleur latente de vaporisation = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)

Enthalpie molaire de vaporisation donnée au point d'ébullition du solvant

Aller Enthalpie molaire de vaporisation = ([R]*(Point d'ébullition du solvant^2)*Masse molaire du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)

Masse molaire du solvant donnée Constante ébullioscopique

Aller Masse molaire du solvant = (1000*Constante ébullioscopique du solvant*Enthalpie molaire de vaporisation)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))

Point d'ébullition du solvant compte tenu de la constante ébullioscopique et de la chaleur latente de vaporisation

Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante ébullioscopique du solvant*1000*La chaleur latente de vaporisation)/[R])

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Constante d'élévation du point d'ébullition molaire étant donné la constante de gaz parfait

Aller Constante d'élévation du point d'ébullition molal = (Constante du gaz universel*(Point d'ébullition du solvant)^2*Masse moléculaire)/(1000)

Facteur de Van't Hoff de l'électrolyte compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Le facteur Van't Hoff = Élévation du point d'ébullition/(Constante ébullioscopique du solvant*Molalité)

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Molality compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Molalité = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant)

Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte

Aller Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Constante d'élévation du point d'ébullition molaire étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante d'élévation du point d'ébullition molal = Élévation du point d'ébullition/Molalité

Molality compte tenu de l'élévation du point d'ébullition et de la constante

Aller Molalité = Élévation du point d'ébullition/Constante d'élévation du point d'ébullition molal

Élévation du point d'ébullition

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Molalité

Élévation du point d'ébullition du solvant

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation Formule

Qu'est-ce que l'enthalpie molaire de vaporisation?

L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes. L'unité habituelle est le kilojoules par mole (kJ / mol). Parce que l'énergie est nécessaire pour vaporiser un liquide, l'enthalpie molaire de vaporisation a un signe positif. Cela indique que l'énergie est absorbée par le système pour amener les molécules à l'état gazeux.

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