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Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit Taschenrechner

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Mittlerer Aktivitätskoeffizient
Normalität der Lösung
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Transportnummer
Wichtige Formeln der freien Energie und Entropie nach Gibbs und der freien Energie und Entropie nach Helmholtz
Wichtige Formeln der Ionenaktivität
Wichtige Formeln für Stromeffizienz und Widerstand
Wichtige Formeln zur Aktivität und Konzentration von Elektrolyten
Wichtige Leitfähigkeitsformeln
Widerstand und spezifischer Widerstand
✖Der spezifische Leitwert ist die Fähigkeit einer Substanz, Elektrizität zu leiten. Es ist der Kehrwert des spezifischen Widerstands.ⓘ Spezifische Leitfähigkeit [Kconductance]
+10%
-10%
✖Die molare Leitfähigkeit der Lösung ist die Leitfähigkeit einer Lösung, die ein Mol des Elektrolyten enthält.ⓘ Molare Leitfähigkeit der Lösung [Λm(soln.)]
+10%
-10%
✖Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.ⓘ Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit [M]
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Formel
✖

Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit

Formel
`"M" = ("K"_{"conductance"}*1000)/("Λ"_{"m(soln.)"})`

Beispiel
`"54.54545mol/L"=("6S/m"*1000)/("110S*m²/mol")`

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Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)
M = (Kconductance*1000)/(Λm(soln.))
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Molarität - (Gemessen in mol / l) - Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.
Spezifische Leitfähigkeit - (Gemessen in Siemens / Meter) - Der spezifische Leitwert ist die Fähigkeit einer Substanz, Elektrizität zu leiten. Es ist der Kehrwert des spezifischen Widerstands.
Molare Leitfähigkeit der Lösung - (Gemessen in Siemens Quadratmeter pro Mol) - Die molare Leitfähigkeit der Lösung ist die Leitfähigkeit einer Lösung, die ein Mol des Elektrolyten enthält.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Spezifische Leitfähigkeit: 6 Siemens / Meter --> 6 Siemens / Meter Keine Konvertierung erforderlich
Molare Leitfähigkeit der Lösung: 110 Siemens Quadratmeter pro Mol --> 110 Siemens Quadratmeter pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
M = (Kconductance*1000)/(Λm(soln.)) --> (6*1000)/(110)
Auswerten ... ...
M = 54.5454545454545
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
54545.4545454545 Mol pro Kubikmeter -->54.5454545454545 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
54.5454545454545 ≈ 54.54545 mol / l <-- Molarität
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)
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Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

17 Konzentration des Elektrolyten Taschenrechner

Molalität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ Gehen Kathodische Elektrolytmolalität = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodischer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ Gehen Anodische Elektrolytmolalität = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodischer Aktivitätskoeffizient)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ Gehen Kathodische Konzentration = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Konzentration*Anodische Fugazität)/(Kathodische Fugazität))
Konzentration des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ Gehen Anodische Konzentration = ((Kathodische Konzentration*Kathodische Fugazität)/Anodische Fugazität)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des kathodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ Gehen Kathodische Konzentration = Anodische Konzentration*(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des anodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ Gehen Anodische Konzentration = Kathodische Konzentration/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Elektrolytkonzentration bei Fugacity
​ Gehen Tatsächliche Konzentration = (sqrt(Ionenaktivität)/((Flüchtigkeit)^2))
Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten
​ Gehen Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)
Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
​ Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des ein-dreiwertigen Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
​ Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((27^(1/4))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des einwertigen Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
​ Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((4)^(1/3))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient
Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit
​ Gehen Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)
Molalität des uni-univalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
​ Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/Mittlerer Aktivitätskoeffizient
Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient
​ Gehen Molalität = Ionenaktivität/Aktivitätskoeffizient
Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
​ Gehen Molalität = (Ionenstärke/4)
Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
​ Gehen Molalität = Ionenstärke/15
Molarität des uni-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
​ Gehen Molalität = Ionenstärke/3

12 Wichtige Formeln zur Aktivität und Konzentration von Elektrolyten Taschenrechner

Aktivität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Valenzen
​ Gehen Kathodische Ionenaktivität = (exp((EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday])/(Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)))*Anodische Ionenaktivität
Aktivität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Valenzen
​ Gehen Anodische Ionenaktivität = Kathodische Ionenaktivität/(exp((EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday])/(Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)))
Aktivitätskoeffizient des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ Gehen Kathodischer Aktivitätskoeffizient = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodische Elektrolytmolalität)
Aktivitätskoeffizient des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ Gehen Anodischer Aktivitätskoeffizient = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodische Elektrolytmolalität)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Molalität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ Gehen Kathodische Elektrolytmolalität = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodischer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ Gehen Anodische Elektrolytmolalität = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodischer Aktivitätskoeffizient)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ Gehen Kathodische Konzentration = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Konzentration*Anodische Fugazität)/(Kathodische Fugazität))
Konzentration des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ Gehen Anodische Konzentration = ((Kathodische Konzentration*Kathodische Fugazität)/Anodische Fugazität)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Elektrolytkonzentration bei Fugacity
​ Gehen Tatsächliche Konzentration = (sqrt(Ionenaktivität)/((Flüchtigkeit)^2))
Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten
​ Gehen Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)
Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit
​ Gehen Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)
Aktivitätskoeffizient bei gegebener Ionenaktivität
​ Gehen Aktivitätskoeffizient = (Ionenaktivität/Molalität)

Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit Formel

Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)
M = (Kconductance*1000)/(Λm(soln.))

Was ist molare Leitfähigkeit?

Die molare Leitfähigkeit ist die Leitfähigkeitseigenschaft einer Lösung, die ein Mol des Elektrolyten enthält, oder sie ist eine Funktion der Ionenstärke einer Lösung oder der Salzkonzentration. Es ist daher keine Konstante. Mit anderen Worten kann die molare Leitfähigkeit auch als die Leitfähigkeit aller Ionen definiert werden, die durch Auflösen eines Mols Elektrolyt in einer Lösung gebildet werden. Die molare Leitfähigkeit ist die Eigenschaft einer Elektrolytlösung, die hauptsächlich zur Bestimmung der Effizienz eines bestimmten Elektrolyten bei der Leitung von Elektrizität in einer Lösung verwendet wird. Es ist daher keine Konstante.

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