पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी सक्रियकरण ऊर्जा कॅल्क्युलेटर

✖वायूचे तापमान हे वायूच्या उष्णतेचे किंवा थंडपणाचे मोजमाप आहे.ⓘ गॅसचे तापमान [T_gas]			+10% -10%
✖आर्हेनियस समीकरणातील वारंवारता घटक हा पूर्व-घातांक घटक म्हणूनही ओळखला जातो आणि तो प्रतिक्रियेची वारंवारता आणि योग्य आण्विक अभिमुखता यांचे वर्णन करतो.ⓘ Arrhenius समीकरण पासून वारंवारता घटक [A]			+10% -10%
✖प्रथम क्रम प्रतिक्रियेसाठी दर स्थिरांक अभिक्रियाकाच्या एकाग्रतेने विभाजित केलेल्या प्रतिक्रियेचा दर म्हणून परिभाषित केला जातो.ⓘ पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर [k_first]			+10% -10%

✖सक्रियतेची ऊर्जा ही अणू किंवा रेणू सक्रिय करण्यासाठी आवश्यक असलेली किमान ऊर्जा आहे.ⓘ पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी सक्रियकरण ऊर्जा [E_a]

⎘ कॉपी

👎

सुत्र

✖

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी सक्रियकरण ऊर्जा

सुत्र

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"gas"}*(ln("A"/"k"_{"first"}))`

उदाहरण

`"44201.62J/mol"="[R]"*"273K"*(ln("1.49E^11L/(mol*s)"/"0.520001s⁻¹"))`

कॅल्क्युलेटर

LaTeX

रीसेट करा

👍

डाउनलोड करा रासायनिक गतीशास्त्र सुत्र PDF PDF Image

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी सक्रियकरण ऊर्जा उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश

फॉर्म्युला वापरले जाते

सक्रियतेची ऊर्जा = [R]*गॅसचे तापमान*(ln(Arrhenius समीकरण पासून वारंवारता घटक/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))
हे सूत्र 1 स्थिर, 1 कार्ये, 4 व्हेरिएबल्स वापरते

सतत वापरलेले

[R] - युनिव्हर्सल गॅस स्थिर मूल्य घेतले म्हणून 8.31446261815324

कार्ये वापरली

ln - नैसर्गिक लॉगरिथम, ज्याला बेस e ला लॉगरिथम असेही म्हणतात, हे नैसर्गिक घातांकीय कार्याचे व्यस्त कार्य आहे., ln(Number)

व्हेरिएबल्स वापरलेले

सक्रियतेची ऊर्जा - (मध्ये मोजली जूल पे मोल) - सक्रियतेची ऊर्जा ही अणू किंवा रेणू सक्रिय करण्यासाठी आवश्यक असलेली किमान ऊर्जा आहे.
गॅसचे तापमान - (मध्ये मोजली केल्विन) - वायूचे तापमान हे वायूच्या उष्णतेचे किंवा थंडपणाचे मोजमाप आहे.
Arrhenius समीकरण पासून वारंवारता घटक - (मध्ये मोजली क्यूबिक मीटर / मोल दुसरा) - आर्हेनियस समीकरणातील वारंवारता घटक हा पूर्व-घातांक घटक म्हणूनही ओळखला जातो आणि तो प्रतिक्रियेची वारंवारता आणि योग्य आण्विक अभिमुखता यांचे वर्णन करतो.
पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर - (मध्ये मोजली 1 प्रति सेकंद) - प्रथम क्रम प्रतिक्रियेसाठी दर स्थिरांक अभिक्रियाकाच्या एकाग्रतेने विभाजित केलेल्या प्रतिक्रियेचा दर म्हणून परिभाषित केला जातो.

चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा

गॅसचे तापमान: 273 केल्विन --> 273 केल्विन कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
Arrhenius समीकरण पासून वारंवारता घटक: 149000000000 लिटर प्रति मोल सेकंद --> 149000000 क्यूबिक मीटर / मोल दुसरा (रूपांतरण तपासा येथे)
पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर: 0.520001 1 प्रति सेकंद --> 0.520001 1 प्रति सेकंद कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा

फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे

E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first)) --> [R]*273*(ln(149000000/0.520001))

मूल्यांकन करत आहे ... ...

E_a = 44201.6215826265

चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा

44201.6215826265 जूल पे मोल --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

अंतिम उत्तर

44201.6215826265 ≈ 44201.62 जूल पे मोल <-- सक्रियतेची ऊर्जा

(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

आपण येथे आहात -

होम » रसायनशास्त्र » रासायनिक गतीशास्त्र » प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया » पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी सक्रियकरण ऊर्जा

जमा

ने निर्मित प्रशांत सिंह

के.जे. सोमैया विज्ञान महाविद्यालय (के जे सोमैया), मुंबई

प्रशांत सिंह यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 700+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!

द्वारे सत्यापित शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय तंत्रज्ञान संस्था (एनआयटी), सुरथकल

शिवम सिन्हा यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 25+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

< 18 प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया कॅल्क्युलेटर

पूर्ण होण्याच्या वेळेचे ग्राफिकल प्रतिनिधित्व

जा पूर्ण होण्याची वेळ = (2.303/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर)*log10(पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी प्रारंभिक एकाग्रता)-(2.303/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर)*log10(वेळी एकाग्रता टी)

प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस Eq मधील तापमान = modulus(सक्रियता ऊर्जा/[R]*(ln(1ल्या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर)))

Arrhenius समीकरण पासून प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया साठी रेट स्थिर

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = 1ल्या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक*exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अ‍ॅरेनियस कॉन्स्टंट

जा 1ल्या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक = पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर/exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी सक्रियकरण ऊर्जा

जा सक्रियतेची ऊर्जा = [R]*गॅसचे तापमान*(ln(Arrhenius समीकरण पासून वारंवारता घटक/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर))

स्थिर आणि प्रारंभिक एकाग्रतेचा दर दिलेल्या पहिल्या ऑर्डरसाठी पूर्ण होण्याची वेळ

जा पूर्ण होण्याची वेळ = 2.303/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर*log10(पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी प्रारंभिक एकाग्रता/वेळी एकाग्रता टी)

बेस 10 ला लॉगरिदम वापरून पहिल्या ऑर्डर प्रतिक्रियेचा स्थिरांक रेट करा

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = 2.303/पूर्ण होण्याची वेळ*log10(पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी प्रारंभिक एकाग्रता/वेळी एकाग्रता टी)

प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया पूर्ण होण्याची वेळ

जा पूर्ण होण्याची वेळ = 2.303/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर*log10(प्रारंभिक रिएक्टंट एक एकाग्रता/रिएक्टंट A च्या वेळेत एकाग्रता)

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी टायट्रेशन पद्धतीनुसार पूर्ण होण्याची वेळ

जा पूर्ण होण्याची वेळ = (2.303/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर)*log10(प्रारंभिक रिएक्टंट व्हॉल्यूम/वेळ टी)

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी टायट्रेशन पद्धतीद्वारे स्थिर रेट करा

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = (2.303/पूर्ण होण्याची वेळ)*log10(प्रारंभिक रिएक्टंट व्हॉल्यूम/वेळ टी)

उलट करण्यायोग्य पहिल्या ऑर्डरची विश्रांतीची वेळ

जा उलट करण्यायोग्य पहिल्या ऑर्डरची विश्रांतीची वेळ = 1/(फॉरवर्ड रेट स्थिर+बॅकवर्ड फर्स्ट ऑर्डरचा स्थिरांक रेट करा)

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेचे तिमाही जीवन

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेचे क्वार्टर लाइफ = ln(4)/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अर्ध्या वेळेस स्थिर रेट करा

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = 0.693/अर्धा वेळ

प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया अर्धा वेळ पूर्ण

जा अर्धा वेळ = 0.693/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी पूर्ण होण्याची सरासरी वेळ

जा सरासरी वेळ = 1/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर

सरासरी वेळ दिलेला स्थिरांक

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = 1/सरासरी वेळ

दिलेला सरासरी वेळ पूर्ण करण्यासाठी अर्धा वेळ

जा अर्धा वेळ = सरासरी वेळ/1.44

अर्धा वेळ दिलेला पूर्ण होण्याची सरासरी वेळ

जा सरासरी वेळ = 1.44*अर्धा वेळ

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी सक्रियकरण ऊर्जा सुत्र

सक्रियतेची ऊर्जा = [R]*गॅसचे तापमान*(ln(Arrhenius समीकरण पासून वारंवारता घटक/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))

अरिनिअस समीकरणाचे महत्व काय आहे?

अ‍ॅरेनियस समीकरण दर स्थिरतेवर तपमानाचा प्रभाव स्पष्ट करते. थ्रेशोल्ड एनर्जी म्हणून ओळखल्या जाणार्‍या उर्जेची किमान मात्रा नक्कीच आहे जी अणुभट्ट रेणू असणे आवश्यक आहे जे उत्पादनांच्या प्रतिक्रिया देण्यापूर्वी प्रतिक्रिया देईल. रिअॅक्टंट्सच्या बहुतेक रेणूंमध्ये, तपमानावर उंबरठा उर्जापेक्षा कमी गतीशील उर्जा असते आणि म्हणूनच ते प्रतिक्रिया देत नाहीत. तापमानात वाढ होत असताना, अणुभट्टी रेणूंची उर्जा वाढते आणि उंबरठा उर्जापेक्षा समान किंवा जास्त होते, ज्यामुळे प्रतिक्रियेची घटना होते.

होम

फुकट पीडीएफ

🔍 शोधा

श्रेण्या

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!