दोन स्तरांची ऊर्जा दिलेली ऊर्जा अंतर उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश
फॉर्म्युला वापरले जाते
कक्षा दरम्यान ऊर्जा अंतर = अंतिम कक्षेत ऊर्जा-आरंभिक कक्षेत ऊर्जा
∆Eorbits = Ef-Ei
हे सूत्र 3 व्हेरिएबल्स वापरते
व्हेरिएबल्स वापरलेले
कक्षा दरम्यान ऊर्जा अंतर - (मध्ये मोजली ज्युल) - ऑर्बिटमधील एनर्जी गॅप ही इलेक्ट्रॉनमधील सर्वात कमी आणि सर्वोच्च ऊर्जा अवस्था किंवा स्तरांमधील ऊर्जा श्रेणी आहे.
अंतिम कक्षेत ऊर्जा - (मध्ये मोजली ज्युल) - अंतिम कक्षेतील ऊर्जा ही कक्षामध्ये इलेक्ट्रॉन्सच्या हस्तांतरणाची प्रक्रिया आहे.
आरंभिक कक्षेत ऊर्जा - (मध्ये मोजली ज्युल) - आरंभिक कक्षेतील ऊर्जा ही कक्षामध्ये इलेक्ट्रॉन्सच्या हस्तांतरणाची प्रक्रिया आहे.
चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा
अंतिम कक्षेत ऊर्जा: 950 इलेक्ट्रॉन-व्होल्ट --> 1.52206846350001E-16 ज्युल (रूपांतरण तपासा ​येथे)
आरंभिक कक्षेत ऊर्जा: 90 इलेक्ट्रॉन-व्होल्ट --> 1.44195959700001E-17 ज्युल (रूपांतरण तपासा ​येथे)
चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा
फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे
∆Eorbits = Ef-Ei --> 1.52206846350001E-16-1.44195959700001E-17
मूल्यांकन करत आहे ... ...
∆Eorbits = 1.37787250380001E-16
चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा
1.37787250380001E-16 ज्युल -->860.000000000002 इलेक्ट्रॉन-व्होल्ट (रूपांतरण तपासा ​येथे)
अंतिम उत्तर
860.000000000002 860 इलेक्ट्रॉन-व्होल्ट <-- कक्षा दरम्यान ऊर्जा अंतर
(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

जमा

Creator Image
ने निर्मित अक्षदा कुलकर्णी
राष्ट्रीय माहिती तंत्रज्ञान संस्था (एनआयआयटी), नीमराणा
अक्षदा कुलकर्णी यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!
Verifier Image
द्वारे सत्यापित सुमन रे प्रामणिक
भारतीय तंत्रज्ञान संस्था (आयआयटी), कानपूर
सुमन रे प्रामणिक यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 100+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

21 हायड्रोजन स्पेक्ट्रम कॅल्क्युलेटर

सर्व वर्णक्रमीय रेषांची तरंगलांबी
​ जा HA साठी कणांची लहर संख्या = ((आरंभिक कक्षा^2)*(अंतिम कक्षा^2))/([R]*(अणुक्रमांक^2)*((अंतिम कक्षा^2)-(आरंभिक कक्षा^2)))
फोटॉनशी संबंधित तरंग संख्या
​ जा HA साठी कणांची लहर संख्या = ([R]/([hP]*[c]))*(1/(आरंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))
हायड्रोजनच्या रेषा स्पेक्ट्रमची तरंग संख्या
​ जा HA साठी कणांची लहर संख्या = [Rydberg]*(1/(लोअर एनर्जी लेव्हलची प्रिन्सिपल क्वांटम संख्या^2))-(1/(अप्पर एनर्जी लेव्हलची प्रिन्सिपल क्वांटम संख्या^2))
राइडबर्गचे समीकरण
​ जा HA साठी कणांची लहर संख्या = [Rydberg]*(अणुक्रमांक^2)*(1/(आरंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))
स्पेक्ट्रल रेषांची वेव्ह संख्या
​ जा कणांची तरंग संख्या = ([R]*(अणुक्रमांक^2))*(1/(आरंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))
हायड्रोजनचे राइडबर्गचे समीकरण
​ जा HA साठी कणांची लहर संख्या = [Rydberg]*(1/(आरंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))
H अणूच्या नमुन्याद्वारे उत्सर्जित केलेल्या फोटॉनची संख्या
​ जा H अणूच्या नमुन्याद्वारे उत्सर्जित केलेल्या फोटॉनची संख्या = (संक्रमण स्थितीत बदल*(संक्रमण स्थितीत बदल+1))/2
आयनीकरण संभाव्य
​ जा HA साठी आयनीकरण संभाव्य = ([Rydberg]*(अणुक्रमांक^2))/(क्वांटम संख्या^2)
फोटॉनची वारंवारता दिलेली ऊर्जा पातळी
​ जा HA साठी वारंवारता = [R]*(1/(आरंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))
रायडबर्गचे बाल्मर मालिकेचे समीकरण
​ जा HA साठी कणांची लहर संख्या = [Rydberg]*(1/(2^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))
ब्रॅकेट मालिकेसाठी राइडबर्गचे समीकरण
​ जा HA साठी कणांची लहर संख्या = [Rydberg]*(1/(4^2)-1/(अंतिम कक्षा^2))
राइडबर्गचे पासचेन मालिकेचे समीकरण
​ जा HA साठी कणांची लहर संख्या = [Rydberg]*(1/(3^2)-1/(अंतिम कक्षा^2))
रेडबर्गचे फ्युफंड मालिकेचे समीकरण
​ जा HA साठी कणांची लहर संख्या = [Rydberg]*(1/(5^2)-1/(अंतिम कक्षा^2))
रायडबर्गचे लिमॅन मालिकेचे समीकरण
​ जा HA साठी कणांची लहर संख्या = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(अंतिम कक्षा^2))
दोन स्तरांची ऊर्जा दिलेली ऊर्जा अंतर
​ जा कक्षा दरम्यान ऊर्जा अंतर = अंतिम कक्षेत ऊर्जा-आरंभिक कक्षेत ऊर्जा
स्पेक्ट्रल लाईन्सची संख्या
​ जा वर्णक्रमीय रेषांची संख्या = (क्वांटम संख्या*(क्वांटम संख्या-1))/2
एनर्जी स्टेटमधील ऊर्जेतील फरक
​ जा HA साठी ऊर्जेतील फरक = शोषलेल्या रेडिएशनची वारंवारता*[hP]
फोटॉनशी संबंधित वारंवारता
​ जा HA साठी फोटॉनची वारंवारता = कक्षा दरम्यान ऊर्जा अंतर/[hP]
हायड्रोजनच्या स्थिर स्थितीची ऊर्जा
​ जा अणूची एकूण ऊर्जा = -([Rydberg])*(1/(क्वांटम संख्या^2))
अणू संरचनेत रेडियल नोड्स
​ जा रेडियल नोड = क्वांटम संख्या-अझीमुथल क्वांटम संख्या-1
संक्रमणादरम्यान शोषलेल्या किंवा उत्सर्जित झालेल्या रेडिएशनची वारंवारता
​ जा HA साठी फोटॉनची वारंवारता = ऊर्जा मध्ये फरक/[hP]

दोन स्तरांची ऊर्जा दिलेली ऊर्जा अंतर सुत्र

कक्षा दरम्यान ऊर्जा अंतर = अंतिम कक्षेत ऊर्जा-आरंभिक कक्षेत ऊर्जा
∆Eorbits = Ef-Ei

दोन कक्षांमधील उर्जा अंतर काय आहे?

बोहरचे मॉडेल हायड्रोजन अणूच्या रेखा स्पेक्ट्रमचे स्पष्टीकरण देऊ शकते. जेव्हा इलेक्ट्रॉन कमी उर्जेच्या कक्षेतून उच्च उर्जाकडे जाते तेव्हा रेडिएशन शोषले जाते; जेव्हा रेडिएशन उत्सर्जित होते जेव्हा ते खालपासून खालच्या कक्षाकडे जाते. दोन कक्षा दरम्यान उर्जा अंतर आहे - =E = Ef - Ei जेथे Ef अंतिम कक्षाची ऊर्जा आहे, Ei ही प्रारंभिक कक्षाची उर्जा आहे.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!